Comment préparer une solution ou faire une dilution ?

Entrainez-vous sur ces QCMs


Calculer une dilution :


Exercice 1 : à partir d’une solution commerciale d’ammoniac
Calculer le volume de solution commerciale nécessaire pour préparer 100 mL une solution de NH4OH à 4 x 10-3 mol/L.
Les informations disponibles sur l’étiquette sont les suivantes :

  • Pour la densité prendre la valeur la plus petite
  • Pour le titre massique, prendre 0,28
  • Rappel : MN : 14 g/mol ; MO : 16 g/mol ; MH : 1 g/mol

Photo de l'étiquette d'une bouteille en verre. L'étiquette mentionne ammoniaque 28%, pour analyses.

Exercice 1


Le volume nécessaire est de :
Corriger
Ton score
/
Tenter à nouveau

Calculer une masse à peser :


Exercice 2 : concentration massique
Calculer la masse de sel de vanadate d’ammonium (NH4VO3) nécessaire pour préparer 100 mL d’une solution de NH4+ à 100 mg/l.
Les informations disponibles sur l’étiquette sont les suivantes :

  • MNH4 : 18,0 g/mol
  • Msel : 116,98 g/mol

Photo d'un contenant en plastique. L'étiquette est écrite en allemand, et indique que le contenu est du sel de vanadate d’ammonium.

Exercice 2


La masse à peser est de :
Corriger
Ton score
/
Tenter à nouveau
Exercice 3 : concentration molaire
Calculer la masse de sel d’acétate de baryum nécessaire pour préparer 100 mL d’une solution de Baryum à 3 x 10-2 mol/L.
Les informations disponibles sur l’étiquette sont les suivantes :
  • MBa : 137,3 g/mol

Photo d'un contenant en plastique. L'étiquette en anglais indique que le cotnenu est de l'acétate de baryum

Exercice 3


La masse à peser est de :
Corriger
Ton score
/
Tenter à nouveau
Autre point de vue du contenant d'acétate de baryum. On y voit les spécifications de chacun des composants.
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