Le dosage par extraction de paires d'ions

Sur quel principe ?


Les forces diélectriques qui maintiennent la cohésion de la paire d'ions (AB) sont données par la loi de coulomb :

On exprimera la notion de paire d'ions par des parenthèses, ex : (A-B+)

L'existence des paires d'ions est peu probable dans les solvants de constante diélectrique élevée, donc très dissociants comme l'eau.

Ceci est renforcé par le fait que les électrolytes simples ne forment des paires d'ions dans l'eau de façon significative qu'à des concentrations supérieures à 1M.

Corrélativement, l'existence de la paire d'ions est favorisée dans les solvants organiques, donc de faible ε0 et lorsque l'on augmente la teneur en solvant organique des mélanges hydroorganiques (méthanol, acétonitrile...) dans les éluants pour chromatographie liquide par exemple.