Le dosage par oxydo-réduction

Sur quel principe ?


Le principe de l’oxydoréduction est le transfert d’électrons entre deux espèces chimiques et dépend donc de leur degré d’oxydation.
Degré d’oxydation :
Un élément a le degré d'oxydation (ou le nombre d'oxydation) :
n+ s'il a perdu n électrons
n- s'il a fixé n électrons

Définition :
1) l'oxydation est une perte d'électron(s) : le degré d'oxydation de l'élément augmente; la substance qui perd des électrons est appelée réducteur
exemple : le fer ferreux Fe2+ est oxydé en fer ferrique Fe3+ avec perte d'un électron.

Fe2+ - e→ Fe3+

2) la réduction est un gain d'électron(s) : le degré d'oxydation de l'élément diminue; la substance qui gagne des électrons est appelée oxydant
exemple : le passage du mercure mercurique Hg2+ en mercure mercureux Hg+ correspondant à une réduction (gain d'un électron)

Hg2+ + e→ Hg+

Ainsi de façon générale la relation qui définit les oxydants et les réducteurs est la suivante :

ox + ne- ↔ red