Analyse d’une eau de source

• Matériel courant de laboratoire, en particulier : burette graduée, verrerie, pro-pipette.
• Un banc chauffant à sable
• Acide sulfurique concentré dilué au ½
• Solution saturée de carbonate monosodique NaHCO₃
• Solution titrée de permanganate de potassium KMNO₄ à 0,0025 mol/L (i.e. N/80)
• Solution de sulfate de fer et d’ammonium (FeSO₄(NH₄)₂SO₄, 6H₂O) (sel de Mohr ; M = 392,14 g/mol) à environ 5 g/L (légèrement sulfurique) – Cette solution se conserve mal - elle doit être comparée à la solution de permanganate de potassium chaque jour.

Comparaison des solutions oxydante et réductrice

Dans 200 mL d’eau distillée, ajouter 5 mL d’acide sulfurique, 20 mL de KMNO₄ à 0,0025 mol/L , puis 20 mL de sel de Mohr.
Titrer l’excès de sel de Mohr par la solution de KMNO₄ à 0,0025 mol/L, jusqu’à apparition de la coloration rose (persistante pendant 1 min).
Cet excès de sel de Mohr doit exister et être faible, au maximum environ 0,5 mL de permanganate de potassium.
Soit V₀ le volume (mL) de solution de permanganate de potassium utilisé pour titrer cet excès de sel de Mohr.