Dosage des ions NH4+ par spectrophotométrie
Principe du dosage
En présence d'hydroxyde de potassium ou de sodium (milieu alcalin), il se produit une réaction entre le réactif de Nessler (iodo-mercurate de potassium alcalin) et la forme NH3, avec formation d'un composé de coloration variant du jaune orange au brun. Ce dernier autorise une mesure spectrophotométrique à une longueur d'onde voisine de 420 nm.
La réaction de formation du complexe est la suivante :
H4+ + OH- en excès
→ NH3 + H2O
2 (HgI4)2- + 2 NH3
Iodomercurate
→ Iodomercurate
2 NH3HgI2 + 4 I-
2 NH3HgI2
→ NH2Hg2I3 + I- + NH4+
Iodure dimercureammonium (jaune-orange)
Iodure dimercureammonium (jaune-orange)
Pour éviter toute interférence du calcium et du magnésium éventuellement présents, il faut au préalable ajouter à l'échantillon du tartrate double de sodium et de potassium.
Précautions d’emploi : il est préférable de filtrer l’eau avant ce dosage – en effet, la présence de matières en suspension est susceptible de fausser un dosage par colorimétrie.