Sur quel principe ?
Potentiel d’oxydo-réduction :
Lorsqu'on plonge une électrode dans une solution contenant le système oxydo-réducteur il se produit un échange incessant d'électrons entre les corps en solution et l'électrode. Ce dernier prend finalement un potentiel d'équilibre donné par l'équation de Nernst.
E0 : constante caractéristique du système oxydo-réducteur considéré
R : constante des gaz parfaits (8,3144621 J.mol-1.k-1)
T : température en degré Kelvin
n : nombre d’électrons mis en jeu dans la réaction
F : constante de Faraday (96485 C.mol-1 = 1 F)
aox et ared : activités des ions de l’oxydant et du réducteur en solution
R : constante des gaz parfaits (8,3144621 J.mol-1.k-1)
T : température en degré Kelvin
n : nombre d’électrons mis en jeu dans la réaction
F : constante de Faraday (96485 C.mol-1 = 1 F)
aox et ared : activités des ions de l’oxydant et du réducteur en solution