Iodométrie
Une solution aqueuse contenant du diiode I2 est orange-marron alors que lorsqu’elle contient des ions iodures elle est incolore. On utilise souvent le thiosulfate S2O32- pour titrer I2 mais on peut aussi doser I- par l'ion tétrathionate S4O62- .
On peut pour faciliter l’observation du changement de couleur ajouter de l’amidon à la solution. Lorsque le diiode entre en contact avec l’amidon, il y a formation d’un complexe I2 – amidon qui colore la solution en bleu-noir.
Le diiode est peu soluble en solution aqueuse si bien qu’il s’agit le plus souvent de l’ion triiodure I3-. Les équations de réactions sont les suivantes :
I2(aq) + 2 S2O32- (aq) = 2 I-(aq) + S4O62-(aq)
Disparition d’une couleur brune ou noire (en présence d’amidon)
2I-(aq) + S4O62-(aq) = I2(aq) + 2 S2O32- (aq)
Apparition d’une couleur brune ou noire (en présence d’amidon)
Un exemple de titrage colorimétrique iodométrique est la méthode de Winkler.